铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧生成什么(铁丝燃烧实验中铁丝绕成螺旋状的原因)

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铁丝在氧气中燃烧的现象是铁剧烈燃烧，放出火花，放出热量，产生黑色固体。

将一根不锈的细铁丝弯成螺旋状，一端系一根火柴杆。点燃一根火柴杆，立即放入氧气容器中(瓶内装有少量水，以防爆裂)。铁(Fe)在氧气中剧烈燃烧，到处都是火花。

燃烧停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水中有深棕色的固体。反应中生成的这种深棕色固体叫做Fe3O4。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe 2O2=引燃=Fe3O4。

氧不仅能与铁反应，还能与大多数金属反应(金、铂等少数金属除外)。例如，钠和镁等金属在加热时会在氧气中燃烧。

从以上事实可以看出，氧气的化学性质非常活泼，可以和很多物质发生反应，在反应过程中释放出大量的热量，其中一部分会燃烧。因此，当物质在空气中燃烧时，它们实际上与空气中的氧气发生反应。

氧可以和非金属以及金属发生反应。氧气与非金属的反应：木炭在氧气中的燃烧：将一小块木炭放入燃烧勺中，加热木炭至变红，放入装有氧气的气体容器(收集氧气的广口玻璃瓶)中。

木炭可以剧烈燃烧，发出白光。

燃烧停止后立即往气体容器中倒入一些澄清的石灰水(氢氧化钙)，可以看到石灰水变浑浊，证明木炭燃烧产生二氧化碳(因为二氧化钬遇石灰水有生成碳酸钙沉淀的性质，使石灰水变浑浊)。

铁丝在氧气中燃烧的化学方程式铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是什么1。铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe 2O2=Fe3O4。铁在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，产物是黑色固体四氧化三铁。

2.铁在氧气中燃烧的实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花辐射，放出大量热量，生成一种黑色固体。

3.铁通通常有三种氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4，在不同的条件下可以生成不同的氧化物。Fe直接与O2反应，O2在不超过570时是热的，产物是Fe3O4。当温度高于570时，

FeO已生成；Fe和O2是直接结合的，所以很难生成Fe2O3。当温度高达1300时，生成的FeO可进一步氧化生成Fe2O3。

铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？现象：银白色固体剧烈燃烧，到处是火花，放出大量热量，产生一种黑色固体物质。

为了得到铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧的结论。之所以在空气中不能燃烧，可能与铁丝的加热温度和氧气的浓度有关。

点燃火柴的环境是在氧气中。火柴在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰呈白色，温度达到1300以上。此时加热的铁丝接近铁丝的熔点(1538)，氧气浓度极高，降低了铁丝的燃点，促进了铁丝燃烧的发生。

扩展数据

需要注意的事项

1.如果铁丝生锈，一定要用砂纸打磨，铁丝要做成螺旋状，这样可以增加受热面积，可以继续燃烧。

2.在电线末端系一根火柴，从而达到点火的目的。

3.当火柴快要燃尽时，将其放入一个充满氧气的容器中，以免燃烧火柴，消耗过多氧气。

4、注意观察和记录实验现象，燃烧产生的是四氧化三铁，黑色固体；现象是银白色固体剧烈燃烧，四处冒火花，放出热量，生成黑色固体。

瓶底加少许水或西沙，防止高温融化使瓶底开裂。瓶底加少许水或西沙，防止高温融化使瓶底开裂。

5、在集气瓶底部要加一点水，或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。

6、观察生成的四氧化三铁的颜色。做完实验之后要整理好实验仪器。

参考资料来源：百度百科-铁

铁丝在氧气中燃烧的实验现象铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.

铁丝在氧气中燃烧的化学方程式写箭头和等号都行吗不是的铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是：Fe+O2（线上写“点燃”）Fe3O4。表达的意思是铁和氧气点燃后生成四氧化三铁。

铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。

铁（Fe）为活泼的金属单质，铁在常温下可与空气中的氧气（O2）发生缓慢氧化，生成铁锈，它的主要成分为三氧化二铁（Fe2O3），反应的化学方程式为：4Fe十2O22Fe2O3。

但铁还可以在点燃的条件下在纯净的氧气中燃烧，符号表达式为：Fe十O2（点燃）Fe3O4。

铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是什么铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是：Fe+O2（线上写“点燃”）Fe3O4，表达的意思是铁和氧气点燃后生成四氧化三铁。

铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

实验的注意事项：

装O2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；

铁丝应绕成螺旋状，以增大接触面积；

铁丝前端系一根火柴，以便引燃铁丝；

待火柴将要燃尽时，才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；

铁丝上不能有漆或有锈，使用前先用砂纸打磨干净，铁锈是Fe2O3,不会跟O2反应，所以，要除去铁丝表面的锈。

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